Examen tema 2 año pasado 4º ESO

1. Define correctamente:
a) La ley de proporciones definidas. Ley de conservación de la masa.
b) Factores que influyen en la velocidad de reacción. Catalizadores.
c) Ácido y base según Arrhenius. Neutralización.
d) Dibuja el diagrama energético de una reacción química exotérmica.

2. Completa, formula y ajusta y di de qué tipo son las siguientes reacciones:
a) Hidróxido sódico + ácido sulfúrico
b) Combustión del propanol (C3H8O)
c) Formación de agua
d) Reacción del ácido clorhídrico y zinc

3. Determina:
a) Preparar 100 cm3 de disolución 0,1 M de ácido clorhídrico a partir de ácido clorhídrico comercial (al 37 % y d = 1,19 g/mL).
b) A partir de la disolución anterior, preparar 250 cm3 de otra disolución 0,02 N de ácido clorhídrico.
c) El pH de una disolución de ácido clorhídrico de concentración 5.10-4 M.
d) En la siguiente reacción redox, indica quién es el oxidante, quién es el reductor, quién se oxida, quién se reduce, el número de oxidación y el número de electrones que cede y/o capta cada átomo: Fe (s) + O2 (g) -> Fe2O3 (s)

4. Calcula:
a) Según la reacción del ejercicio 2.c), calcula los moles de hidrógeno necesarios para reaccionar completamente con 40 moles de oxígeno y los moles de agua que se formarán.
b) Calcula la masa de oxígeno consumida y la masa de agua formada al reaccionar 28g de hidrógeno.
c) Volumen ocupado por el gas formado medido a t = 27ºC y P = 2 atm.
d) En la reacción de combustión del butano (C4H10), identifica los reactivos limitante y en exceso, sabiendo que reaccionan 14,5 g de gas butano y 61,5g de oxígeno.

MASAS ATÓMICAS (u.m.a) C=12 , N=14 , Fe=55,8 , S=32 , Na=23 , Cl=35,5 , O=16 , H=1 , Zn=65,4


NOTA: El ejercicio 3a no lo hemos dado aún. No os volvais locos.